怎样配制溶质为液体的准确浓度的溶液
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在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
计算公式
一、用液体试剂配制:
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:
ω1ρ1
v1=
ω2ρ2
v2
ω1:稀释浓度,ρ1
:密度,v1:欲配溶液体积;
ω2:浓溶液浓度,ρ2:密度,v2:需用浓溶液体积;
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:
c1v1=c2v2
c1:
稀释前的浓度,
v1:稀释前体积;
c2:稀释后的浓度,
v2:稀释后体积;
2、用固体试剂配制
公式:m=c×v×m/1000
m:需称取的质量,
c:欲配溶液浓度;
v:欲配溶液体积,
m:摩尔质量;
3、用液体试剂配制
公式:v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1:原溶液体积,
v2:欲配置溶液体积;
d:密度,
a:原溶液百分浓度;
c:物质的量浓度,
m:相对分子质量;
操作步骤
1.计算:n=m/m
,
c=n/v
,p=m/v
2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。
3.溶解:将称好的固体放入烧杯,用适量(20~30ml)蒸馏水溶解。
配制溶液:
4.复温:待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移(移液):由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口,棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.
初混:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
8.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液,故将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
计算公式
一、用液体试剂配制:
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:
ω1ρ1
v1=
ω2ρ2
v2
ω1:稀释浓度,ρ1
:密度,v1:欲配溶液体积;
ω2:浓溶液浓度,ρ2:密度,v2:需用浓溶液体积;
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:
c1v1=c2v2
c1:
稀释前的浓度,
v1:稀释前体积;
c2:稀释后的浓度,
v2:稀释后体积;
2、用固体试剂配制
公式:m=c×v×m/1000
m:需称取的质量,
c:欲配溶液浓度;
v:欲配溶液体积,
m:摩尔质量;
3、用液体试剂配制
公式:v1×d×a%=c×v2×m/1000
v1:原溶液体积,
v2:欲配置溶液体积;
d:密度,
a:原溶液百分浓度;
c:物质的量浓度,
m:相对分子质量;
操作步骤
1.计算:n=m/m
,
c=n/v
,p=m/v
2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。
3.溶解:将称好的固体放入烧杯,用适量(20~30ml)蒸馏水溶解。
配制溶液:
4.复温:待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移(移液):由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口,棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.
初混:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
8.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液,故将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。
哈美顿(上海)实验器材有限公司
2024-11-20 广告
2024-11-20 广告
溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。所有溶液都是由溶质和溶剂组成的,溶剂是一种介质,在其中均匀的分布着溶质的分子或离子。溶剂和溶质的量十分准确的溶液叫标准溶液,而把溶质在溶液中所占的比例称作溶液的浓度。根据用途的不同,溶液浓度有多种表示...
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溶液浓度的“精确度”,首先需要根据要求配制,要求越高精度就应该越高.普通配制溶液采用量筒即可量取不同溶液配制.而如果属于高精度或刱高精度的溶液,那就要采用天平或电子天平来量取了,当然对于用来配制的溶液基本参数也需要达到同等精度要求,否则配制成的溶液仍然不会达到要求的准确精度.
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主要是考虑加入后溶液体积的变化吧
溶质为液体体积增大会比溶质为固体多
但如果用容量瓶配制的话区别不大,算好应加入的溶质的量,加溶剂到刻度线即可
溶质为液体体积增大会比溶质为固体多
但如果用容量瓶配制的话区别不大,算好应加入的溶质的量,加溶剂到刻度线即可
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学生分组实验
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