毫升溶液中溶解了14.3克Na2CO3•10H2O,这种溶液的物质的量浓度是多少?

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题目是500毫升溶液中溶解了14.3克Na2CO3•10H2O,这种溶液的物质的量浓度是多少?
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n(Na2CO3)=n(Na2CO3•10H2O)=m/M=14.3/286=0.05mol
c(Na2CO3)=n/V=0.05/0.5=0.1mol/L

这种溶液的物质的量浓度是0.1mol/L。
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