Question

碘化亚铁和氯气反应为什么是碘离子先被氧化？如果假设碘离子先氧化二价铁会是什么情况？

Answer 1

氯气可以氧化碘离子和二价铁离子，而碘离子的还原性比二价铁离子强，所以少量的氯气先氧化碘离子，
只氧化碘离子：FeI2 + Cl2(少) = FeCl2 + I2
氧化碘离子后，又氧化了一半的二价铁离子：5Cl2 + 4FeI2 == 2FeCl3 + 2FeCl2 + 4I2
氯气过量时，可以将碘离子、二价铁离子氧化。3Cl2 + 2FeI2 = 2FeCl3 + 2I2
3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3，这个反应不存在。应先氧化碘离子，而不是三价铁离子。
通常认为碘离子的还原性要强于二价铁。
但是，请注意反应2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2比较特殊，因为三价铁的氧化性和碘单质比较接近，这个反应有时可以写作可逆反应（虽然可逆的程度并不怎么大），这样就导致你说的那个反应不能完全按照先氧化碘离子来处理，但即便如此，也不能完全考虑为先和二价铁反应。
就你提的问题来讲，我认为要么是题出错了，要么是题目有特殊信息（比如说在特殊条件下碘离子的还原性要比二价铁弱很多），在一般条件下这种说法是不正确的，我认为考试应该回避这个问题（换成溴化亚铁）
望采纳，谢谢！

追问

我们老师的说法是假设氯气先和二价铁反应然后最后不知道怎么的又被还原二价铁了 然后就证明先跟二价铁反应是不对了！请问这个反应是如何的呢？

请问这个方程式的电子转移对吗？

追答

不对，氧化剂得电子，CL2得到电子，是从Fe2+及I-离子上获得的，而不是同元素间电子转移
正确的电子转移如下：
Fe2+ => CL(获得电子，变为CL-)
I- =>CL(获得电子，变为CL-)

追问

抱歉抱歉

写漏了应该是这样

我觉得不能先跟碘化亚铁反应的原因可能出在这

如果先跟碘化亚铁反应生成三价铁

那阴离子不是碘离子就是氯离子了

追答

对，可以这么说

追问

如果阴离子是碘离子的话那根据电子守恒氯气就应该变成氯离子单独存在了

如果说氯离子是跟三价铁结合的话也就是说碘化亚铁和氯气反应生成碘化铁和氯化铁我又觉得怪怪好像不能配平

所以第二种可能就是氯离子和三价铁结合生成氯化铁

还有碘单质

因为同意道理碘离子不能单独存在

所以这样写就变成了总反应式了根本写不出单独的铁和氯变价而碘不变价的方程式

所以先和二价铁反应这个假设就被推翻了

Answer 2

1.因为碘离子的还原性比亚铁离子的还原性要大，氯气氯气体现氧化性 ，所以说氯气就会先与还原性强的碘离子反应 ，把点离子氧化，碘离子被氧化，化合价升高变成碘单质
2.问题当中的氯气应是氯水
3.因为碘离子的还原性大于二价铁离子，所以碘离子不会氧化二价铁离子 ，只会还原二价铁离子 而还原二价铁离子会使其化合价降低就会变成铁单质 本身有氯水的情况下。 这种情况不存在

Answer 3

仙媒1毛秉权