Question

一道高二化学题，急急急！！！

将1molCH4与Cl2发生取代反应、待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为(C)

A .0.5mol B.2mol C. 2.5mol D.4mol

(请给出详细解析，谢谢）

Answer 1

答案选C
我不给你写式子了，只给你做题步骤，你照着来就能出来了。电脑打式子很麻烦的，你懂得。
1 把反应的四部式子写出来
2四种替代物物质的量相等，那么假设CCL4有一份，那一共生成的chcl3就要有2份（一份留着，另一份反应生成了ccl4）。以此类推，ch2cl2一共生成过3份，ch3cl一共生成过4分
3然后你数下一共参加过反应的氯气，1+2+3+4=10份
4第一步反应中有4份甲烷跟4份氯气反应生成了4份一氯甲烷，懂？
5而4份CH4一共是1mol，就是说我们前面的一份是0.25mol
6那参加过反应的氯气是10份，即2.5mol

懂了吧

Answer 2

1molCH4,反应完全,四种取代物的物质的量相等
CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4将C原子平均每种0.25mol，CL原子数1+2+3+4=10
参与取代的CL=0.25mol*10=2.5mol。
因为有2.5molCL原子取代，所以同时有2.5mol氢原子与2.5molCL原子生成HCL
所以CL的mol总数=5mol，换算成CL2=2.5mol

Answer 3

C
根据C原子守恒，四种取代物物质的量均为0.25mol
根据反应方程式可知，CH4上的一个H被Cl取代消耗一份Cl,
CH3Cl 消耗 0.25mol Cl2
CH2Cl2 0.5 mol
CHCl3 0.75mol
CCl4 1mol
总计 2.5mol

Answer 4

c啊，你把方程式一次列出，就可以了啊 ，第一个式子1mol,第二个0.75，第三个0.5，第四个0.25 ，所以就是4mol

Answer 5

第一个式子1mol,第二个0.75，第三个0.5，第四个0.25