Question

高中化学(物质结构与性质)

1，如何用电子式表示CS2的形成过程
2，什么情况下，在计算价电子对数时，周围原子可不计？（如氧和硫）

Answer 1

1、见图。

2、

这是以前的说法：

(1) 氢原子和卤素原子作为配位原子时，均各提供1个电子。 

(2) 氧原子和硫原子作为配位原子时，可认为不提供共用电子，当作为中心原子时，则可认为它们提供所有的6个价电子。 

(3) 卤素原子作为分子的中心原子时，提供7个价电子。 

(4) 若所讨论的微粒是一个离子的话，则应加上或减去与电荷相应的电子数。

人教版现在是这样说的：

中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)

a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数=原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其它原子等于“8-该原子的价电子数”。

对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数-离子的电荷数；对于阴离子来说，a为中心原子价电子数+离子的电荷数。

中心原子所形成的σ键电子对数+中心原子的孤电子对数=中心原子的价层电子对数。

Answer 2

与二氧化碳的形成是一样的，碳分别与硫公用2对电子