Question

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，D的M层上有7个电子。
用电子式表示B与D形成的化合物的过程

Answer 1

A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,A2-核外就有10个电子。A就是氧元素。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，氧化物为淡黄色固体的就是过氧化钠。B就是钠元素。计算得出C的质子数为12，那么就是镁元素。D的核外电子排布为287，就是氯元素。
Cl+·Na→Na+【Cl】-箭头前面的氯有七个电子，后面的氯有8个电子。

Answer 2

中学时代，淡黄色氧化物只有过氧化钠Na2O2，因此B为钠Na
遇到空气生成A的单质，则单质为O2，A为氧O
C为镁Mg，与热水生成的是氢气
D为氯Cl
形成过程如下
.. ..
.Na + :cl:= Na+ (:cl:)-
. ..

后面的加减号代表正负