请教一道化学题 10

实验室在标准状况下用一只容积为VL的烧瓶采用排空气法收集一瓶干燥的氨气做“喷泉实验”。实验结束时,喷入瓶内的水占烧瓶总容积的百分之75.问题1:求喷泉实验前烧瓶中气体的平... 实验室在标准状况下用一只容积为VL的烧瓶采用排空气法收集一瓶干燥的氨气做“喷泉实验”。实验结束时,喷入瓶内的水占烧瓶总容积的百分之75.
问题1:求喷泉实验前烧瓶中气体的平均相对分子质量是多少(请列出计算式并算出结果)
问题2:求烧瓶中所生成溶液的物质的量浓度是多少(吸收气体后液体的体积变化忽略不计。请列出计算式,算出的结果请保留3位小数,下同)?

问题3:向烧瓶内所得溶液中通入过量的SO2气体,求瓶中所生成盐的质量是多少?
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pap1315
2011-08-24 · TA获得超过232个赞
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1、氨气的“喷泉实验”理论上应当全部充满烧瓶,出现只占有75%的情况肯定是排空法收集时没集满,占有25%的空气。
则有M=75%M(NH3)+25%(空气)=20
2、氨气的体积为0.75V,物质的量为0.75/22.4mol溶液体积为0.75V
则摩尔浓度为1/22.4mol/L
3、NH3 + SO2 +H2O =NH4HSO3
22.4 1
0.75V x x=0.75V/22.4
m=x*M=(0.75V/22.4)*98
豪放奇言
2011-08-24 · TA获得超过306个赞
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1.喷入瓶内的水占烧瓶总容积的百分之75说明氨气占3/4,空气占1/4
M(平均)=17*3/4+29*1/4=20
2.3/4V/22.4L/mol/3/4V=0.045mol/L
3.既然SO2过量,那么反应的SO2与NH3的比为1:1,生成的盐是NH4HSO3(物质的量为3/4V/22.4,盐质量为99*3/4V/22.4g
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