Question

用少量的铜片和过量的浓硝酸反应制取NO2气体用排水法收集该气体结果只收到112ml表准状况下的无色气体

求；用了多少克铜参与反应，参与反应的浓硝酸物质的量是多少，被还原的硝酸物质的量是多少

Answer 1

生成NO2物质的量是：0.112/22.4=0.005mol
Cu+4HNO3===Cu（NO3)2+2H2O+2NO2↑
1）根据氧化还原反应电子得失情况计算：
N +5→+4 化学价降低1，总共得到电子1*0.005mol=0.005mol，也即被还原的浓硝酸物质
的量
Cu 0→+2 化学价升高2，根据电荷守恒，参与反应的Cu的物质的量是0.005mol/2=0.0025mol
故铜的质量是0.0025mol*64g/mol=0.16g

2）由方程式可得知铜与浓硝酸的比例是1:4，故浓硝酸的物质的量是4*0.0025mol=0.01mol

Answer 2

Cu +4HNO3 ==Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O
3NO2 +H2O==2HNO3 +NO
无色气体为 NO
NO为112 ml 则NO2 由第二反应知为 112*3==336 ml ，即0.336/22.4==0.015 mol
则 Cu为 0.015/2==0.0075 mol
质量为 0.0075*64==0.48 g
参加反应的HNO3 为 0.015*2==0.03 mol
被还原的HNO3 就是转换为NO2的HNO3===n(NO2)==0.015 mol