石墨层中碳原子为什么是SP2杂化
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石墨是层状结构的，每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论，石墨中的碳以sp2的方式进行杂化。而且更准确地说，未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子，与石墨层地方向垂直，每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠（肩并肩），形成离域π键，这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动，导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性
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上海致圭
2024-12-17 广告
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1、石墨层中是平面正六边形结构(如图)
2、每个碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键，故是SP2杂化。
3、判断杂化，可以根据所连接的原子数来判断。连两个原子，即要两个轨道，SP1杂化，以此类推。
2、每个碳原子与其他三个碳原子形成三个共价键，故是SP2杂化。
3、判断杂化，可以根据所连接的原子数来判断。连两个原子，即要两个轨道，SP1杂化，以此类推。
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