为什么同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小
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原子半径的大小是由两个因素决定的：即电子层数和核电荷数，同周期的的元素的电子层数相等，核电荷数依次增大。核电荷数越大，原子核对外围电子的吸引的能力越强，原子半径越小，所以同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小
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原子序数的增大，原子核电荷数也在增加，所以原子核对周围电子的吸引力也在增强，因为电子的体积很小，所以整个原子在相对于前一个原子会缩小，而随着周期的增加，电子层数也在增加，此时，原子核吸引力就可以忽略了。
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随着质子数的增加，原子核对外层电子的引力增加，所以同周期的的元素的原子半径随原子序数的增大反而减小。
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元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律
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