Question

向铜片中加入115ml某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL,再加入足量

锌粉，使之充分反应，收集到2.24L（标况）气体。过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.5克。求原硫酸的物质的量浓度。
请附上过程

Answer 1

64g
c=2.1/0.115=18.3mol/L

追问

能详细讲下过程吗

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m（固体质量变化）
65g 1mol 22.4L 1mol 1g
x y 2.24L x=6.5g、y=0.1mol z (7.5-6.5)g z=1mol
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
64g 2mol 1mol
a b 1mol a=64g，b=2mol
可得：加入铜片质量为64g，原硫酸的物质的量的浓度=(2+0.1)/0.115=18.3mol/L

追问

为什么2.24L中不包括SO2

追答

溶液稀释到500mL，已变成稀硫酸，此时产生的只有H2

追问

应该是题目有歧义，没有指明是加入锌之后收集到的气体，还是包括之前与铜反应产生的SO2

追答

我觉得没什么歧义，"待铜片全部溶解后" "再加入"都表明前一个变化已结束，不用考虑。

Answer 3

根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g,可得"与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=1克.根据差量法,由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可以计算出硫酸铜为1摩尔,则铜的物质的量就是1mol，质量为1*64=64克，由Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2↑+2H2O可以得出参加该反应的硫酸为2摩尔,故硫酸共2.1摩尔,原硫酸的物质的量浓度为2.1/0.115=18.3mol/L

Answer 4

这种东西自己不做么？