Question

3.2g铜与200ml2mol/L的硝酸反应，下列结论正确的是（ ）

Answer 1

选BC
2mol/L的硝酸显然是浓硝酸！那这里就牵扯到了一个问题！反应过程是不是会改变？
由
Cu
+
4HNO3(浓)
==
Cu(NO3)2
+
2NO2↑
+
2H2O
3Cu
+
8HNO3(稀)
==
3Cu(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O
可得
Cu：HNO3=1：8＜1：4＜3：8
所以无论发生什么反应都是硝酸过量
所以，Cu全部被转换为Cu2+
而且无论是哪个反应Cu都作为还原剂也只有他为还原剂
所以，电子转移量为Cu发生还原反应转移的量为0·05*2=0·01mol…………………………A错
同理，被还原的就只有硝酸了！
显然，如果按照反映全为
3Cu
+
8HNO3(稀)
==
3Cu(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O
的话，最后硝酸的浓度为1mol/L为稀硝酸。假设失败！所以该过程两反应都将发生！所以生成的气体为NO2和NO。……………………………………………………………………………………D错
又由浓：Cu~2NO2
稀：3Cu~2NO
0·033333·22400 ml
=0·03333ml =2/3*n（Cu） ＜
气体量V＜2*n（Cu）=0·1=2240ml
而747属于两个值之间！所以C是对的！
同理可得：B是对的！
所以选BC　　　　　　　　　　　　　　　　作为选择题这样已经很明确了，还有不明白的可以问我！

Answer 2

A
由题知
200ml2mol/L的硝酸不确定是浓的还是稀的
反应后可能是no2
no
故D错
由两个方程式得B
C
错
Cu
+
4HNO3(浓)
==
Cu(NO3)2
+
2NO2↑
+
2H2O
3Cu
+
8HNO3(稀)
==
3Cu(NO3)2
+
2NO↑
+
4H2O