Question

氢氧化钡和硫酸氢钠的反应离子方程式怎么写

Answer 1

1）向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
Ba2+
+2OH-
+2H+
+SO42-===BaSO4!+2H2O
2）向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全
Ba2+
+OH-
+H+
+SO42-===BaSO4!+H2O
3）在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3
（这个题目有点明确，氯气与碘的个数比为2：3中碘是指的什么？I-还是I2）如果是I2那大家说得对，但如果是I-那应该是4Cl-+6I-+2Fe2+=8Cl-+2Fe3++3I2

Answer 2

1）Ba2+
+2OH-
+2H+
+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
2）Ba2+
+OH-
+H+
+SO4(2-)=BaSO4↓+H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH
3）4Cl2+6I-
+2Fe2+=8Cl-
+2Fe3+
+3I2
氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是
3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2
全部置换，再氧化一部分

Answer 3

1、没有
2、HSO4-
+OH-
=SO42-
+H2O
SO42-
+Ba2+
=BaSO4(这里有个沉淀符号的，一定要写，要不扣分！）
3、2I-
+
CL2
=I2
+2CL-(这里碘过量，所以氯气不会与亚铁离子反应）

Answer 4

1、向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液。
Ba2+
+2OH-
+2H+
+SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应，既与SO4(2-)反应，又与H+反应
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
2、向硫酸氢钠中加入适量的氢氧化钡溶液，使硫酸根恰好沉淀完全。
Ba2+
+OH-
+H+
+SO4(2-)=BaSO4↓+H2O
硫酸氢钠和氢氧化钡按1：1反应
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH
3、在FeI2溶液中通入氯气，且氯气与碘的个数比为2：3。
4Cl2+6I-
+2Fe2+=8Cl-
+2Fe3+
+3I2
氯气与碘的个数比为2：3不好理解。按Cl2分子和I-算的话（这个可能性比较大）就是
3FeI2+4Cl2=2FeCl3+FeCl2+3I2，全部置换，再氧化一部分。
扩展资料：
硫酸氢钠和氢氧化钡反应的化学方程式和离子方程式：
1、恰好完全中和，说明H+和OH－刚好完全反应，如下：
化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4
离子方程式：2氢离子+硫酸根离子+钡离子+2氢氧根离子＝BaSO4↓+2H2O
2、恰好完全沉淀，说明硫酸根离子和钡离子刚好完全反应，如下：
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+H2O+NaOH
离子方程式：氢离子+硫酸根离子+钡离子+氢氧根离子＝BaSO4↓+H2O