Question

已知. 2 H2（g）+ O2(g) =2 H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol

Answer 1

利用盖斯定律，

2
H
2
（g）+
O
2
(g)
=2
H
2
O(g)
△H＝-483.6
kJ/mol
2H
2
O(g)
= 2H
2
O(l)
△H＝-44*2
kJ/mol
叠加方程式，反应热也相加

2
H
2
（g）+
O
2
(g)
=2
H
2
O(l)
△H＝-571.6
kJ/mol

通常状况下,，水是液态。利用上述热化学方程式列比例求解

2
H
2
（g）+
O
2
(g)
=2
H
2
O(l)
△H＝-571.6
kJ/mol

4g.............................................571.6
kJ

X......................................................857.4kJ

X
=6g

Answer 2

2
H
2
（g）+
O
2
(g)
=2 H
2
O(l)
△H＝-571.6
kJ/mol（一二两式配系数相减约去气态水）

需要氢气6g
通过写出的热化学方程式可以算出需要3mol氢气，即6gH
2