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原子由原子核与核外电子构成。其中原子核又由质子和中子构成,电子在原子内一些特定的稳定的轨道上绕核运动。既然电子在原子核外是分层排布的,那么当有若干个电子时,它们是怎样分布在不同电子层上的?
我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层(或者以k、l、m、n、o、p、q)表示。离核近的电子层能量低,离核远的电子层能量高,第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个(例如第1层最多容纳2*1^2=2个,第2层最多容纳2*2^2=8个)。
根据能量最低原理,电子总是优先占据能量低的电子层(例如c,6个电子其中2个先占据k层,然后4个占据l层)。最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……
根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定(暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是spd等轨道)。
以钠原子为例:
它的核外电子排布为k2
l8
m1
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去1个电子成为k2
m8,要么得到7个电子成为k2
m8
l8,失去1个电子比得到7个电子容易得多,所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数(质子数)少1,带1个单位正电荷,成为钠离子(na+)。
以氯原子为例:
它的核外电子排布为k2
l8
m7
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去7个电子成为k2
m8,要么得到1个电子成为k2
m8
l8,失去7个电子比得到1个电子困难得多,所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数(质子数)多1,带1个单位负电荷,成为氯离子(cl-)。
以碳原子为例:
它的核外电子排布为k2
l4
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去4个电子成为k2,要么得到4个电子成为k2
m8,失去4个电子比较困难,得到4个电子也比较困难,所以碳原子不易形成离子,而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。
在原子中,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,质子数等于核外电子数,所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子:原子得电子带负电,称为阴离子,原子失电子带正电,称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。
我们将电子离核远近把电子层分为第1层、第2层……第7层(或者以k、l、m、n、o、p、q)表示。离核近的电子层能量低,离核远的电子层能量高,第n个电子层最多能容纳的电子数为2n2个(例如第1层最多容纳2*1^2=2个,第2层最多容纳2*2^2=8个)。
根据能量最低原理,电子总是优先占据能量低的电子层(例如c,6个电子其中2个先占据k层,然后4个占据l层)。最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……
根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定(暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是spd等轨道)。
以钠原子为例:
它的核外电子排布为k2
l8
m1
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去1个电子成为k2
m8,要么得到7个电子成为k2
m8
l8,失去1个电子比得到7个电子容易得多,所以钠原子易失去1个电子。钠原子失去1个电子后电子数比核电荷数(质子数)少1,带1个单位正电荷,成为钠离子(na+)。
以氯原子为例:
它的核外电子排布为k2
l8
m7
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去7个电子成为k2
m8,要么得到1个电子成为k2
m8
l8,失去7个电子比得到1个电子困难得多,所以氯原子易得到1个电子。氯原子得到1个电子后电子数比核电荷数(质子数)多1,带1个单位负电荷,成为氯离子(cl-)。
以碳原子为例:
它的核外电子排布为k2
l4
最外层要达到全满的稳定结构,要么失去4个电子成为k2,要么得到4个电子成为k2
m8,失去4个电子比较困难,得到4个电子也比较困难,所以碳原子不易形成离子,而易与其它原子共用电子来达到最外层8电子的稳定结构。
在原子中,1个电子带1个单位负电荷,1个质子带1个单位正电荷,质子数等于核外电子数,所以原子不带电。原子得失电子后会转变成离子:原子得电子带负电,称为阴离子,原子失电子带正电,称为阳离子。离子就是带电的原子或者原子团。
易金稀有金属制品
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原子结构:原子是由带正电荷的原子核和绕核运动着的、与核电荷数相等的电子所组成。原子核由中子和质子组成。原子的质量几乎全部(99.9﹪以上)集中在他的原子核。核外的电子数与原子核中的质子是相等。整个原子是电中性的。在化学反应中,核外电子发生变化,原子核不发生变化。
原子:组成单质和化合物分子的最小的粒子。也是元素的最小物质单位。各种元素的原子具有不同的结构和平均质量。在化学反应中不能再分为更小的粒子。原子实际上是由更微小的粒子(电子、中子、质子等)组成的。相同元素组成单质,如氢气(H2)、氧气(O2)D等。不同元素组成化合物,如水(H2O)、氨(NH3)等
原子:组成单质和化合物分子的最小的粒子。也是元素的最小物质单位。各种元素的原子具有不同的结构和平均质量。在化学反应中不能再分为更小的粒子。原子实际上是由更微小的粒子(电子、中子、质子等)组成的。相同元素组成单质,如氢气(H2)、氧气(O2)D等。不同元素组成化合物,如水(H2O)、氨(NH3)等
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