Question

酸式盐与碱反应方程式该怎么推？？

Answer 1

分析可能的反应比例:----以含H+或OH-多的分子为标准,此题以CA（HCO3）2为标准分析可能的反应比例.----CA（HCO3）2中若有1个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:1
----CA（HCO3）2中若有2个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:2
CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..2.分析产物先后顺序:----生成几个水(书写时一般写在后面)
----生成什么沉淀(书写时一般写在最前面)
----剩余离子组合(书写时一般写在中间)
CA（HCO3）2..+..NaOH..=..
CaCO3
..+..
NaHCO3
..+..H2O
CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..CaCO3..+..
Na2CO3
..+..2H2O
3.过量或少量如何与反应的比例联系起来
----某物质过量时,按两个比例中该物质所占比例高者反应.----某物质少量时,按两个比例中该物质所占比例低者反应.CA（HCO3）2..+..NaOH(少量)..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O
CA（HCO3）2..+..2NaOH(过量)..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O
----即多给多用,少给少用.---某物质少量,也可换个角度理解为和它反应的另一物质过量.

Answer 2

书写这种方程式遵循一个规律：以少定多！
哪个少，就按照比例严格电离开，然后需要多少别的离子就写多少别的离子。
如果NAOH少量，就1NA
1OH-
1CA
1HCO3-
如果碳酸氢钙少量，就1CA2+
2HCO3-
2OH-

Answer 3

1.
分析可能的反应比例:
----以含H+或OH-多的分子为标准,此题以CA（HCO3）2为标准分析可能的反应比例.
----CA（HCO3）2中若有1个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:1
----CA（HCO3）2中若有2个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:2
CA（HCO3）2..+..NaOH..=..
CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..
2.
分析产物先后顺序:
----生成几个水(书写时一般写在后面)
----生成什么沉淀(书写时一般写在最前面)
----剩余离子组合(书写时一般写在中间)
CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O
CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O
3.
过量或少量如何与反应的比例联系起来
----某物质过量时,按两个比例中该物质所占比例高者反应.
----某物质少量时,按两个比例中该物质所占比例低者反应.
CA（HCO3）2..+..NaOH(少量)..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O
CA（HCO3）2..+..2NaOH(过量)..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O
----即多给多用,少给少用.
---某物质少量,也可换个角度理解为和它反应的另一物质过量.

Answer 4

先看哪个是过量的
如氢氧化钠过量
碳酸氢钙前系数就是1
反之氢氧化钠前系数是1
再把离子重新组合
该沉淀的沉淀
氢氧化钠过量2NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3+2H2O+Na2CO3
氢氧化钠少量NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+NaHCO3