Question

各位大侠帮忙看看一个化学平衡选择题的一个选项~谢谢啦！

某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是
X Y W
（起始状态）/mol 2 1 0
(平衡状态)/mol 1 0.5 1.5

D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(x)=2mol

这个D为什么不是3mol？它不是说“再”加入么？？
谢谢啦
谢谢各位，我晓得怎么回事了~！学过去好久，都忘了....嘿嘿
大家答得都挺好啊....我就转投了噢

Answer 1

从计量关系不难看出这是一个左右气体总数相等的方程式，加入w即增加压强，平衡不移动，所以x的量增加一倍为2mol。

追问

式子是2X+Y（可逆号）3W，那它“再向容器中通入3 mol W”算是加了几倍的压呢？？我就在这晕了.....T-T

追答

两倍啊！3molW等量衡算过来就是2molX+1molY啊！

Answer 2

这位同学，的确是再向容器通入3mol W.但是通入了之后，该反应的平衡状态会被破坏，反应向正向移动，W会向X,Y转化（这是可逆反应），W的溶度会减少，消耗1molX和0.5mol Y生成了1.5molW,所以前后系数相等，通入了3molW后，平衡不移动、x的量为原来的两倍即2mol

追问

不是吧，我也觉得平衡不移动啊！详解见楼上~

追答

刚才看错题了，是平衡不移动，通入3molW后，是原来1.5mol的两倍，所以算是加了2倍的压

Answer 3

是2x+y==3w（你系数都没写~）
然后你没写WXY的聚集状态，这样就做不出来了，我就当气体啊！
我加了3molW，我不管其他的，反正我达到新的平衡，XYW的物质的量之比为1：0.5：1.5
这个你知道吧？
我就直接把3molW分成这种比例，然后我原来就是这种比例。这两种的X一相加，就好了
算出来新加入3molW，会生产1molX，加上原来1molX，所以是2mol

追问

...我那个XYW是表格里的，不是方程式啊！！！方程式要自己推的~！而且题目有说是气体

追答

好，我自己推出来了啊！我开始就写了额~