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设一氧化碳的质量为m1,二氧化碳的质量为m2
由一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量相等得
(16/28)m1=（32/44）m2
解之得m1/m2=14/11
由一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量相等得
(16/28)m1=（32/44）m2
解之得m1/m2=14/11
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要使一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量相等，则一氧化碳与二氧化碳中的氧原子个数相等
2CO-----2O-------CO2
56 44
一氧化碳与二氧化碳的质量比应为 56:44=14:11
2CO-----2O-------CO2
56 44
一氧化碳与二氧化碳的质量比应为 56:44=14:11
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CO中氧元素的质量比为16/28=4/7,
CO2中氧元素质量比为32/44=8/11,
设氧元素质量为8（简单好理解）的话，CO质量为14，CO2为11，
所以质量比为14/11
CO2中氧元素质量比为32/44=8/11,
设氧元素质量为8（简单好理解）的话，CO质量为14，CO2为11，
所以质量比为14/11
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