化学计算是怎么计算的？
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1.
以二氧化碳为例，公式中a为一个二氧化碳分子的实际质量，阿伏伽德罗常数是6.02*10^23，则这个数量的二氧化碳分子的总质量在数值上为44，即公式中的M，恰为其相对分子质量。m/n，仍以二氧化碳为例，指m质量的二氧化碳，物质的量为n的二氧化碳，则M为m/n，一般M是已知量，因为可以由其相对分子或原子质量获得，所以会已知m求n，或者已知n求m
2.每个微粒的质量一般是不知道的，都是通过测量或公式得出的，如果是题目的话会是已知或者让你求
3.
32,也就是说是S元素，一个离子带两单位负电荷，所以离子总数是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol
所以离子的相对分子量是2g/0.025mol=80g/mol，减去氧的，80-3*16=32就是a的
4.
氢气16L，CO
18L，二氧化碳16L，氧气20L
因为氧气过量，爆炸后一定为氧气和二氧化碳混合气体，NaOH吸收后只有氧气，故氧气总反应掉17L剩3L
氧气参与两个反应，与氢气和与一氧化碳，设与氢气反应的氧气体积为x
L
有
故气体爆炸时减少量为17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L
得x为8L，H2为2x=16L
CO为2*（17-x）为18，O2为20，CO2是剩下的
5，最重要的是记好化学方程式，
物质的量这一部分知识高中要一直都用的，要好好掌握~
以二氧化碳为例，公式中a为一个二氧化碳分子的实际质量，阿伏伽德罗常数是6.02*10^23，则这个数量的二氧化碳分子的总质量在数值上为44，即公式中的M，恰为其相对分子质量。m/n，仍以二氧化碳为例，指m质量的二氧化碳，物质的量为n的二氧化碳，则M为m/n，一般M是已知量，因为可以由其相对分子或原子质量获得，所以会已知m求n，或者已知n求m
2.每个微粒的质量一般是不知道的，都是通过测量或公式得出的，如果是题目的话会是已知或者让你求
3.
32,也就是说是S元素，一个离子带两单位负电荷，所以离子总数是3.01*10^22/2
/6.02*10^23=0.025mol
所以离子的相对分子量是2g/0.025mol=80g/mol，减去氧的，80-3*16=32就是a的
4.
氢气16L，CO
18L，二氧化碳16L，氧气20L
因为氧气过量，爆炸后一定为氧气和二氧化碳混合气体，NaOH吸收后只有氧气，故氧气总反应掉17L剩3L
氧气参与两个反应，与氢气和与一氧化碳，设与氢气反应的氧气体积为x
L
有
故气体爆炸时减少量为17-x+3x=17+2x=50+20-37=33L
得x为8L，H2为2x=16L
CO为2*（17-x）为18，O2为20，CO2是剩下的
5，最重要的是记好化学方程式，
物质的量这一部分知识高中要一直都用的，要好好掌握~
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