将6.4g铜加入200mL 0.1mol/L的稀硝酸中,完全反应后,被还原的稀硝酸是( )
A.0.005molB.0.004molC.0.067molD.0.033mol~>_<~求详细过程=^-^=谢谢...
A. 0.005mol B.0.004mol C.0.067mol D.0.033mol ~>_<~求详细过程=^-^=谢谢
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只有2 mol硝酸被还原，有6 mol NO3-未被还原，直接进入硝酸铜中
n（Cu）=0.1mol
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 2
0.1 x
x=0.2/3 = 0.067 mol
被还原的HNO3的物质的量0.067 mol
选择C
n（Cu）=0.1mol
3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
3 2
0.1 x
x=0.2/3 = 0.067 mol
被还原的HNO3的物质的量0.067 mol
选择C
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3Cu+8H++2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O
0.02mol x
8:2=0.02:x
x=0.005选A
0.02mol x
8:2=0.02:x
x=0.005选A
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