Question

一道初三溶液化学题

Answer 1

10%的氯化钠溶液147g。氯化钠是14.7g。水是132.3g。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

106----------73----117----44----18

A--------------B-----14.7----C-----D

A=13.32（克），B=9.17（克），C=5.53（克），D=2.26(g)

（1）固体混合物碳酸钠的质量分数13.32/13.6X100%=

（2）生成二氧化碳的质量

（3）该盐酸的溶质质量分数

你的数字太烦，剩下自己算。147老师出的应该是117

Answer 2

解：设碳酸钠的质量为X，氯化钠为13.6-X。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106
73
117
44

X
73X/106
117X/106
44X/106

反应后氯化钠的质量为10%×147g=14.7g

117X/106+13.6-X=14.7

解得X=10.6g

生成二氧化碳的质量为44/106×10.6=4.4g，消耗盐酸的质量为73/106×10.6=7.3g

（1）固体混合物碳酸钠的质量分数10.6g/13.6g=77.9%

（2）生成二氧化碳的质量4.4g

（3）该盐酸溶液的质量为147g+4.4g-13.6g=137.8g

该盐酸的溶质质量分数7.3g/137.8g=5.3%

Answer 3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体)
可知106g碳酸钠可反应制成117g氯化钠。质量差为11g

所得溶液中，m(NaCl)=14.7g，所得氯化钠的质量跟原混合物质量差为1.1g

所以可知道原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，氯化钠的质量为2g。

1.碳酸钠的质量分数就为：10.6/13.6=0.779=77.9%

2.由方程式的关系可以知道，10.6g碳酸钠反应可以放出二氧化碳4.4g

3.也是由方程式关系可知HCl质量为7.3g，而原盐酸溶液质量，可由质量守恒来算：147+4.4-13.6=137.8g，所以盐酸溶质质量分数为：7.3/137.8=0.0530=5.30%

Answer 4

晚上好！

设混合物中Na2CO3
x
g,NaCl
y
g

x+y=13.6……①

Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

106——————
117

x———————
a

a=117x/106

117x/106+y=10%x147……②

由①、②得到，x=10.6g,y=3g

m(Na2CO3)=10.6g

10.6/13.6
x100%=77.94%

m(CO2)=4.4g

m(HCl)=7.1g

m(盐酸)=147-13.6=133.4g

w%=7.1/133.4
x100%=5.32%

答：物碳酸钠的质量分数为77.94%

二氧化碳的质量为4.4g

该盐酸的溶质质量分数为5.32%