Question

含FeS280%的硫铁矿,煅烧时损失硫5%,SO2氧化成SO3时利用率为98%,问生产1t98%的硫酸

需要这种硫铁矿多少吨？

Answer 1

答案如下：题中反应有：
①FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2;
②28O2+O2 == 2SO3;
③SO3+H2O=H2SO4
关系式为FeS2--2H2SO4。
实际用于生成1吨H2SO4的FeS2的质量为X：
FeS2 ---- 2H2SO4
120 2×98
X 1×98%
x=0.6
根据题意：则 X=0.6/80%/(1-5%)/98%=0.8056吨（硫铁矿）
即可制得98%的浓流酸1吨

Answer 2

不考虑中间过程
FeS2 : H2SO4
120 98
1吨98%酸需要纯FeS2
1x0.98/98x120=1.2吨
各种损耗均可以认为是硫铁矿中FeS的损耗
需要硫铁矿1.2/0.98/(1-0.05)/0.80=1.61吨。

Answer 3

运用硫守恒算 数学问题LZ搞定