已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量4
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氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molh-h键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o2
点燃
.
2h2o，则：4×121kj=463kj×4-（2k+496kj），解得k=436kj．
故选b．
点燃
.
2h2o，则：4×121kj=463kj×4-（2k+496kj），解得k=436kj．
故选b．
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欧让
2024-10-28 广告
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2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；ΔH＝－121＊4kJ／mol
而ΔH＝ 反应物键能总和－生成物键能总和
－121×4＝2X ＋496－4×463
X＝436
氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为。436kJ／mol
请采纳
而ΔH＝ 反应物键能总和－生成物键能总和
－121×4＝2X ＋496－4×463
X＝436
氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为。436kJ／mol
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设H-H断裂时吸热为Q，1mol
H2燃烧放热121kJ，则2mol
H2燃烧放热2X121kJ
2H-H
+
O=O
=
2H-O-H
放热
2Q
496kJ
4X463kJ
2X121kJ
4X463kJ-496kJ-2Q=2X121kJ
Q=557kJ（这个答案有问题，事实上不是这样的）
题目数据有问题吗？我估计还应该有生成液态水的问题,要不就是1g氢气燃烧放热121kJ。
H2燃烧放热121kJ，则2mol
H2燃烧放热2X121kJ
2H-H
+
O=O
=
2H-O-H
放热
2Q
496kJ
4X463kJ
2X121kJ
4X463kJ-496kJ-2Q=2X121kJ
Q=557kJ（这个答案有问题，事实上不是这样的）
题目数据有问题吗？我估计还应该有生成液态水的问题,要不就是1g氢气燃烧放热121kJ。
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