Question

实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6

Answer 1

（1）①滴定管中未用标准液润洗，直接加入标准液会稀释溶液浓度减小，消耗标准液体积增大，氢离子物质的量增大，4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，反应可知测定氮元素含量偏高，故答案为：偏高；
②锥形瓶内水对滴定结果无影响，故答案为：无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，故选B．
④氢氧化钠滴定酸溶液，酚酞颜色变化为无色变化为红色，故答案为：无；红；
⑤俯视滴定管读出的消耗标准液体积减小，氢离子物质的量减小，4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O反应定量关系可知含氮质量分数减小，测定结果偏低，
故答案为：偏低；
（2）样品1.5000g，反应为4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，消耗氢离子的物质的量和氮元素物质的量相同，依据图表数据分析可知，三次实验中平均消耗氢氧化钠溶液体积=
21.04?1.02+22.00?2.00+20.21?0.20
3
=20.01ml；
氢离子物质的量=氢氧化钠物质的量=0.1000mol?L-1×20.01ml×10-3L/ml=2.001×10-3mol；
250ml溶液中氮元素物质的量和氢离子物质的量相同，该样品中氮的质量分数=
2.001×10?3mol×14g/mol×10
1.5000g
×100%=18.68%，故答案为：18.68%．