Question

高二化学。将PH=8的氢氧化钡溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液PH=7，求两者体积比

答案是2：9，
那些说10：1的就不要回答了。

Answer 1

100℃时，水的离子积为1×10^-12，PH=6时为中性(不是忘了这个吧？）
PH=8的氢氧化钡溶液C（OH-)=1×10^-4
PH=5的稀盐酸C(H+)=1×10^-5
混合后PH=7，即呈碱性，设二者体积分别为V1、V2，则
V1×1×10^-4—V2×1×10^-5=1×10^-5×（V1+V2)
解之，得2:9
希望能帮到你，不懂可以再问我，O(∩_∩)O~ 采纳哦，亲~

Answer 2

100度，Kw=10^-12
[OH-]=(0.0001Vb-0.00001Va)/(Va+Vb)=0.00001
计算Vb:Va即可。