Question

肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（

Answer 1

（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．
由反应

①N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1
将①-2×②可得：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ?mol-1
故答案为：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ?mol-1
（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，
故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

Answer 2

肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂n2h4反应生成n2和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和n2h4
反应的热化学方程式，2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（g）△h=-1048.9kj/mol；肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：n2h4+4oh--4e-=4h2o+n2，
故答案为：2n2h4（l）+n2o4（l）=3n2（g）+4h2o（g）△h=-1048.9kj/mol；n2h4+4oh--4e-=n2+4h2o．