Question

为什么可逆反应中,正反应速率减小,逆反应速率增加？

Answer 1

首先既然是可逆反应，那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了，这里指的是正反应速率“和”逆反应速率，升高温度，活化分子数目增多浓度增大，正逆反应
速
率自然都增大。至于你说的正反应速率减去逆反应速率，这是涉及到反应整体的方向以及化学平衡的移动了。升高温度，正逆反应速率都增大，但是升高温度时，吸热反应方向的速率增大得更大，这就决定了你那个式子的正负了，也决定了化学反应的方向了。如果升温前已达化学平衡，这就会产生化学平衡的移动
了。
可逆反应刚开始时，反应物浓度是最大的，因此正反应速率也是最大的，随着反应的进行，生成物浓度增大，反应物浓度减少，正反应速率减少，逆反应速率增大，前面前者一直减少，后者一直增大，直到两者相等，这时就达到化学平衡了，反应物生成物都处于动态平衡中。
我觉得你可能对这“反应速率”这四个字有点迷惑。还有就是反应刚开始或不久还是平衡，阶段也要考虑

Answer 2

在体积可变的体系中。增加了产物的物质的量，就会逆反应速度增大，正反应速率减小。。。