Question

酸性条件下 滴定高锰酸钾

Answer 1

关于甲酸与硫酸混合液含量的测定，甲酸中含有醛基，理论上应该可以氧化。
初步设计实验先用氢氧化钠进行滴定计算其总酸度，然后用酸性高锰酸钾进行滴定，计算其反应的高锰酸钾
5hcooh
+
2kmno4
+
6h+
=
5co2
+
8h2o
+
2mn2+
+
2k+
从而得到甲酸与硫酸的含量。
还有一种测量方法是用碱性的高锰酸钾进行滴定，然后用酸进行酸化，发生歧化反应，充分反应后加入过量且定量的二价铁
，然后用高锰酸钾进行滴定。
2mno4-+hcoo-+3oh-=2mno42-+co32-+2h20
如果
用第一次碱滴定的溶液继续滴定，用酚酞作为指示剂，要求强碱性的环境那么溶液的颜色为红色，滴定到锰酸根的时候锰酸根为绿色，而且是墨绿色终点无法观察，且生成二氧化锰沉淀，这是不可取的。
如果采用第二种方法不是不可以，关键是坑爹实验室不给二价铁，溶液是剩下来的高锰酸钾，不知道高锰酸会分解啊
第一种有人说没有终点，这是想不明白的，没有终点？求解释啊求大神来解决啊