Question

两题化学题，请速答（要详细的解答过程）先谢了

Answer 1

1、（1）Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

1
2

X
0.2

得出X=0.1mol=6.4g

（2）若产生两种气体，也就是说先开始是与浓硝酸反应，反应的一定阶段以后浓硝酸被稀释了，变成稀硝酸了

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

0.25X
X
0.5X

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3/8）Y
Y
0.25Y

得出X+Y=0.5

0.5X+0.25Y=0.2

得出X=0.3mol

Y=0.2mol

Cu=0.075+0.075=0.15mol=9.6g

（3）Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O

0.05mol
0.1mol

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

0.15mol
0.1mol

Cu=0.2mol=12.8g

Ag=（16.6-12.8）/108=0.352mol

2、（1）银的物质的量=1*0.02=0.02mol，则沉淀0。02molAg需要Cl，0.02mol。

说明XCl2
1.10
g中有0.02molCl，则XCl2为0.01mol，则0.71g是Cl，则X的质量是1.10-0.71=0.39

则0.39/0.01=39，的质量数=39

（2）37/（39+71）=0.366mol

X核内的质子数=39-20=19

37*0.366=12.45