Question

将7mol N2和11mol H2在适宜的条件下，按下式进行反应：N2+3H2==2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态

试回答：1：若测得平衡混合气体对空气相对密度为0.6时，求N2转化率；
2：若测得平衡混合气体对空气相对密度为0.47时，求NH3在平衡混合气体中体积分数。 万谢 好者加分.....30

Answer 1

M=29*0.6=17.4
n=(7*28+11*2)/17.4=12.5mol
n(NH3)=7+11-12.5=5.5mol
N2%=5.5/14=39.3%

Answer 2

N2 + 3H2== 2NH3 dv
1 2
x 2x
反应前后气体总质量是相等的==7*28+11*2==218 g
反应后气体总物质的量为 7+11-2x
相对空气密度为0.6 则平均分子量为 29*0.6=17.4
则218/(7+11-2x)==17.4
x==2.74 mol
即反应的N2物质的量为 2.74
则N2转换率为 2.74/7=39.1%

若 相对空气密度为 0.47 则 平均分子量为 29*0.47==13.63
则218/(7+11-2x)==13.63
x==1 则 反应的N2 为1mol 则生成NH3 为 2 mol
又总量为 7+11-2x==16 mol
则NH3体积分数==2/16==12.5%

Answer 3

单位：mol N2+ 3H2 = 2NH3
始 7 11
变 x 3x 2x
终 7-x 11-3x 2x
气体总质量为7*28+11*2=218g
1：对空气相对密度为0.6时，可得0.6*29=218/(7-x+11-3x+2x)，解得x=2.74，N2转化率=2.74/7=39.1%
2：对空气相对密度为0.47时，可得0.47*29=218/(7-x+11-3x+2x)，解得x=1，NH3在平衡混合气体中体积分数=2/（18-2）=12.5%

Answer 4

三段法
N2 + 3H2 = 2NH3
n(始)--7-----11-------0
变------x--------3x-------2x
平-----(7-x)-----(11-3x)-----2x
0.6*29=(28*7+2*11)/(7-x+11-3x+2x)
x=2.74
N2转化率=2.74/7=39.08%

0.47*29=(28*7+2*11)/(7-x+11-3x+2x)
x=1
NH3的分数=2x/(7-x+11-3x+2x)=12.5%