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应为转化率是 已反应的反应物的物质的量/反应物的总物质的量。所以当加入一种反应物时，平衡向正反应方向移动，其余反应物已反应的反应物的物质的量增加，反应物的总物质的量不变，所以转化率增大。而加入的反应物，即改变反应条件，由平衡移动原理（即化学平衡总是向减弱条件变化的方向移动）得，改变的条件只能减弱，不能抵消，所以已反应的反应物的物质的量、反应物的总物质的量同时增大，但反应物的总物质的量的增量大于已反应的反应物的物质的量的增量，所以转化率反而减小。
勒夏特列原理的核心是：改变的条件只能减弱，不能抵消，有点像物理量的磁通量变化一样。
勒夏特列原理的核心是：改变的条件只能减弱，不能抵消，有点像物理量的磁通量变化一样。
参考资料： http://iask.sina.com.cn/b/15448912.html
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总量增加了啊，转化率当然降低了，相当于分母变大了嘛
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这要结合化学平衡表达式来看了，这些内容在高中的选修里的化学反应原理有，我就不多说了
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总量多了，但反应的没有与增加的同步，所以自身转化率降低
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