Question

第十八题怎么算啊😱，有点懵，想要解题思路，感谢

Answer 1

分析：根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后计算参加反应的硫酸根离子的质量，最后计算得到固体的质量。

解：生成氢气的质量为：20g−19g＝1g则在硫酸中氢与硫酸根的关系：

所以将反应后的溶液蒸干，得到固体（生成的盐）的质量（即金属元素的质量与硫酸根的质量之和）为：48g＋20g＝68g。

Answer 2

投入20g固体（都溶解了，因为题目说了恰好完全反应），溶液只增加19g。可知生成氢气1克。
注意，不管参与反应的是铁还是镁（Fe-->FeSO4或Mg-->MgSO4） 的增重，与生成氢气质量是固定的比例的。其实就是分子量H2和 SO4的比例（这个是思路，别答题用）
用这个比例，很容易算出增重多少。加上20就是最后结果。