5、已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol
5、已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=...
5、已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △H = -890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol,完全燃烧时放热为2605.1 kJ,则混合气体中氢气和甲烷的体积比为
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设H2=x,CH4=y,则x+y=4,
第一个方程氢气放出x*571.6/2=285.8x,
第二个方程:甲烷放出890.3y,则285.8x+890.3y=2605.1
和x+y=4,解方程,x=9561/6045,y=14619/6045,x:y=3187:4873
第一个方程氢气放出x*571.6/2=285.8x,
第二个方程:甲烷放出890.3y,则285.8x+890.3y=2605.1
和x+y=4,解方程,x=9561/6045,y=14619/6045,x:y=3187:4873
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