Question

5、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H = －571.6 kJ/mol

5、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　　△H = －571.6 kJ/mol 　　CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g)　　△H = －890.3 kJ/mol 　　实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为

Answer 1

设H2=x，CH4=y，则x+y=4，
第一个方程氢气放出x*571.6/2=285.8x，
第二个方程：甲烷放出890.3y，则285.8x+890.3y=2605.1
和x+y=4，解方程，x=9561/6045,y=14619/6045,x:y=3187:4873