Question

短周期元素ABCDEFG七种元素,它们的原子序数由A到G依次增大。

短周期元素ABCDEFG七种元素,它们的原子序数由A到G依次增大。在周期表中，A的原子半径最小，B元素的原子最外层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，E元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D的单质在高温下与C的胆汁充分反应，可以得到与F胆汁颜色相同的淡黄色固态化合物。D与G形成的离子化合物DG是常用的调味品。

（1）元素名称C： E： F：
（2）E在周期表中的位置：
（3）F离子结构示意图：
（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：
（5）用电子式表示BC（下标2）的形成过程：
（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称： ，
离子方程式： 。
（7）C单质与D胆汁在点燃条件下反应的产物W的电子式为： 。
W所含化学键类型为： 。
W与BC（下标2）发生反应的化学方程式为： 。
W的用途有： （填一种）。
（8）能说明E的非金属比F的非金属性 （强or弱）的事实是 （举一例）。

Answer 1

A的原子半径最小，---------A是H
B元素的原子最外层电子数的两倍，------------没写完整
C为地壳中含量最多的元素，-----------C是O
D是原子半径最大的短周期主族元素，---------D是第三周期第IA族，Na
E元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，-------2,8,4，即Si
D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与F胆汁颜色相同的淡黄色固态化合物。-----F是S
D与G形成的离子化合物DG是常用的调味品。----------G是Cl

（1）元素名称C： 氧 E： 硅 F：硫
（2）E在周期表中的位置：第三周期，IVA族
（3）F离子结构示意图：S^2-
（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：-----只能知道B介于H、O之间
（5）用电子式表示BC（下标2）的形成过程：-----感觉此处B是C，CO2，
（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称： Na2SiO3，泡花碱 ，
离子方程式： 2OH- + SiO2 = SiO3^2- + H2O 。
（7）C单质与D胆汁在点燃条件下反应的产物W的电子式为： Na2O2 。
W所含化学键类型为： 离子键，非极性共价键 。
W与BC（下标2）发生反应的化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。
W的用途有： 潜水器中提供O2 （填一种）。
（8）能说明E的非金属比F的非金属性 弱（强or弱）的事实是 （举一例）。
H2SiO3是弱酸，H2SO4是强酸

Answer 2

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

Answer 3

（1）元素名称C： O E： Si F： S
（2）E在周期表中的位置：第三周期第四主族
（3）F离子结构示意图：+16 2-8-8
（4）AB组成的最简单的化合物的结构是：CH4
（5）用电子式表示BC（下标2）的形成过程：二氧化碳的，自己写吧
（6）D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物反应生成的产物俗称：水玻璃 ，
离子方程式：2 NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 。
（7）C单质与D胆汁在点燃条件下反应的产物W的电子式为：过氧化钠（自己写） 。
W所含化学键类型为： 离子键，共价键 。
W与BC（下标2）发生反应的化学方程式为2 Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2 。
W的用途有： 氧化剂。防腐剂。杀菌剂。 除臭剂。微量分析。 （填一种）。
（8）能说明E的非金属比F的非金属性 弱（强or弱）的事实是 硫酸是强酸，硅酸是弱酸 （举一例）。