Question

一道经典化学高考题

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L,向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的
沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125 C.n=m+17Vc D. (5/3)m<p<(17/9)m
请详解D选项

Answer 1

镁的分子量是24，铝是27，它们的沉淀物灼烧后得到MgO（40）和Al2O3（102）。如果全为镁，则p=（m/24）*40=(5/3)m，如果全为铝，则p=（m/27*2）*102=（17/9)m。因为2mol铝得到1molAl2O3，所以要乘2

Answer 2

此题综合性较强，考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系，又是字母，所以，先要将条理理清

Mg和Al共mg
－－加入硫酸，恰好完全反应，生成H2为b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

－－加入c mol/L的KOH为V mL，刚好沉淀，Mg(OH)2和Al(OH)3为n g。
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

－－将沉淀灼烧，得到固体MgO和Al2O3为p g

可以得到这样几个关系
（1）KOH中的OH-完全进入沉淀，所以，
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量＝Mg和Al的质量＋OH-的质量
即，n = m + 17cV/1000
即，C错误，没有注意到V的单位是mL

（2）由第一步反应知道，生成H2为bL，即b/22.4mol，即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则，金属化合价升高共b/11.2，即OH-的量，得到
cV/1000=b/11.2
即，c=1000b/11.2V
即，A正确

（3）最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量
O元素是－2价，所以物质的量＝(b/11.2)/2=b/22.4
即，p=m+16b/22.4
代入b与c的关系，即A的式子，就得到，p=m+cV/125
即，B正确

则，D肯定正确

所以，错误的是C