Question

高中化学必修二有机化学的题

某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状态）和3.6g水。则这两种气体可能是（ )
A CH4和C3H8 B CH4和C3H4
C C2H4和C3H4 D C2H4和C2H6
这道题怎么解，用的是什么方法

Answer 1

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Answer 2

首先根据燃烧产物二氧化碳4.48L的气体中含C元素：0.2mol，水3.6g含H0.4mol，所以C:H=1:2，0.1mol混合气体各选项的C:H为：A：1:4，B：1:2，C：5:8，D：2:5答案为B

Answer 3

B 设混合烃为CxHy 因为CO2为0.2mol 混合烃为0.1mol 我们可以推出1mol混合烃燃烧可以得2molCO2 因此 可以推出混合烃C原子数为2 H2O为0.2mol 因此混合烃中H原子数为4 混合烃分子式为C2H4 只可能是B选项混合而成 A中H原子数必大于4 C中也是