Question

高中化学 就一问

测定1mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下： ①按下图装配实验装置。 ②洗净试管然后充分干燥。 ③向500mL 烧瓶里装满水，烧杯中也装入少量的水。把连接烧瓶和烧杯的玻璃管 A，橡胶管B 和玻璃管C 中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡胶管B 夹紧。 ④称得试管的质量14.45g，往试管里加入KClO 3 和MnO 2 的混合物，再称其质量为15.95g。 ⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。 ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。 ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。 ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。 ⑨用量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下氧气的体积279.7mL。 ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g。 根据上述实验，回答下列问题：
(1)标准状况下 1mol 氧气所占的体积（保留小数后两位)
混合物中MnO2的质量分数
a

Answer 1

任意气体在标准状态下都是22.40L，氧气也一样，也是占22.40L

Answer 2

标准状况下 1mol 氧气所占的体积22.40L

追问

你能看一下题吗

追答

呵呵这要好好算哈了

Answer 3

1mol氧气22376ml
混合物中MnO2的质量分数位32%

Answer 4

头疼的事交给老师最好不过了

Answer 5

不太明白。