Question

一道高一化学题 期末考试卷上的（2010-2011）求详细解答过程~

25摄氏度和101kpa时，乙烷乙炔组成的混合气体32mL，在足量的O2中充分燃烧，除去水蒸气，气体体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为多少？ （答案是25%，求过程）

Answer 1

乙烷
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O，设乙烷体积为X mL,则需氧气3.5X ML, 产生CO2 2X ML
2 7 4
X 3.5X 2X

乙炔
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O，设乙炔体积为Y ML,则需氧气2.5Y ML,产生CO2 2X ML
2 5 4
Y 2.5Y 2Y
由已知条件有
X+Y=32
X+Y+3.5X+2.5Y=2X+2Y+72
解方程得
X=24
Y=8
所以原混合气体中乙炔的体积分数为Y/32=25%

Answer 2

设混合烃的平均组成为CxHy 写出燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 运用差量法得 1molCxHy反应后气体减少1+y/4
32ml CxHy 72ml 列比例式 可求出y=5
乙烷中H为6，乙炔中H为2 而平均组成为H5 故由 十字交叉可以求出乙烷与乙炔物质的量之比为3：1 即体积比也为3：1 可以求得乙炔体积分数为25%
由于输入受限制，希望能帮到你！

Answer 3

C2H2(H4) C2H2 C2H2 32ML 消耗氧气80ml 生成CO2 64ML 生成水蒸汽32ML H4 未知 72-16-32=24 则H4为 24ml 所以乙炔的含量为25%

Answer 4

2:L求出体积比后 也可以用十字交叉
1 3.5 -2=1.5
1 1.5-2=0.5
1.5:0.5=3:1
挺不规范 ，很惭愧！才1年就都忘了