可逆反应正反应和逆反应热量关系想加
让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加如2NO2===N2O4反应热为Q向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1另一相同的容器加a/2的N2O4反应吸收Q2为什么...
让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加
如2NO2===N2O4 反应热为Q
向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2
为什么Q1+Q2=Q? 展开
如2NO2===N2O4 反应热为Q
向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2
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2NO2===N2O4 反应热为Q ,此反应式表示将所有的NO2转化为N2O2所放出的热量为Q；
而实际上,NO2只转化了一部分,只是达到了某个平衡点.易知,上述两容器中都达到了一个完全相同的平衡,先看第二个平衡,它是部分的N2O2转化为NO2,此时吸收Q2,反过来想,当生成的这些NO2（这里NO2的量用A表示）再转化为N2O2,就得放出Q2了；而第一个平衡中,NO2部分转化为N2O2,而且此时剩下没反应的NO2的量就等于A（因为两平衡是同一平衡）,所以反应掉的NO2（用B表示）加上前面的A就是所有的NO2了,B量NO2反应放出Q1,A量的NO2放出Q2,加起来就是全部放出的热量Q了.尽力了,文字的力量有限,靠你的理解了!
而实际上,NO2只转化了一部分,只是达到了某个平衡点.易知,上述两容器中都达到了一个完全相同的平衡,先看第二个平衡,它是部分的N2O2转化为NO2,此时吸收Q2,反过来想,当生成的这些NO2（这里NO2的量用A表示）再转化为N2O2,就得放出Q2了；而第一个平衡中,NO2部分转化为N2O2,而且此时剩下没反应的NO2的量就等于A（因为两平衡是同一平衡）,所以反应掉的NO2（用B表示）加上前面的A就是所有的NO2了,B量NO2反应放出Q1,A量的NO2放出Q2,加起来就是全部放出的热量Q了.尽力了,文字的力量有限,靠你的理解了!
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