Question

求助一道化学题，谢谢您的解答

25摄氏度时，在1.0L浓度均为0.01mol.L^-1的某元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(NA^+)>c(A^-),则下列描述不正确的是 A、该溶液的pH<7 B、HA的酸性很弱，A^-水解程度较大 C、c(A^-)+c(HA)=0.002mol.L^-1 D、n(A^-)+n(OH^-)=0.01mol+n(H^+) 这是女儿高三的化学题，她不太明白，请老师详细地解释一下，谢谢您了!

Answer 1

答案为A
C
A选项:由溶液电荷守恒得
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)因为c(Na+)>c(A-)所以氢离子浓度坑定小于氢氧根离子浓度，故溶液呈碱性，pH>7
B选项:若HA是强酸，那么应该在水中完全电离，那么c(A-)=2(Na+)，而条件是钠离子浓度大于A离子浓度，所以HA是弱酸，A-水解程度很大。
C选项利用元素守恒做,因为A元素一共0.02mol溶液体积为一升，所以应为0.02mol/L
D选项在A选项中已经解答，因为钠离子浓度为0.01mol，代入那个等式即可。