Question

求高手解高一化学题 下列叙述错误的是

8．下列叙述错误的是 （ ）
A．向氢硫酸溶液中加少量过氧化钠产生淡黄色沉淀
B．在反应2FeO+4H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中，浓H2SO4既表现出强氧化
性，又表现出酸性
C．Na2SO3溶液蒸干不可得到Na2SO3固体物质
D．浓H2SO4具有强氧化性 ，SO2具有还原性，故不能用浓H2SO4干燥SO2
求详细解析！！！不要只给个答案哦

Answer 1

A、正确。过氧化钠有强氧化性，能把H2S氧化为S，产生淡黄色沉淀 H2S + Na2O2 = S+2 NaOH
B、正确。Fe由+2价被氧化为+3价，体现了H2SO4的氧化性。有盐Fe2(SO4)3生成，体现了酸性
C、正确。得到的是氧化产物 Na2SO4 ：2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO4
D、错误。SO2是+4价，H2SO4是+6价，S没有+5价，所以SO2与H2SO4不反应。

选择D

Answer 2

D
SO2被氧化也是硫酸，硫酸被还原也是SO2，其中有水要参加反应，所以不就干燥了吗

Answer 3

选D
A 过氧化钠会氧化氢硫酸，生成硫单质，注意，这里不是二氧化硫，因为二氧化硫没有硫单质稳定。
B 氧化性肯定有，与氧化物反应生成水体现酸性，对的。
C 亚硫酸根会在加热的条件下水解加强，最终全部变成二氧化硫气体，对的
D可以干燥。

Answer 4

A 过氧化钠 氧化 H2S 产生淡黄色的S 固正确
B 浓硫酸具有强氧化性 而且有价态变化 固正确
C Na2SO3溶液 S为+4价 不稳定 在空气中容易被氧化成Na2SO4 更不用说蒸干 固正确
D 浓硫酸不跟SO2反应 不用担心会氧化 可以干燥
希望对你有帮助 O(∩_∩)O哈哈~

Answer 5

D
D中前一部分是对的，但是并不是氧化性的化合物和还原性的化合物在一起就一定发生氧化还原反应，所以，可以用浓H2SO4干燥SO2，稀浓H2SO4不能干燥SO2

Answer 6

d错。