Question

向一定量的铁，氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁的混合物中加入150毫升4摩尔每升的稀硝酸

恰好使混合物完全溶解，放出2.24升NO（stp）往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为？
拜托各位啦！！

Answer 1

1.N元素的量是不变的
2.往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。说明溶液里面全是Fe2+

那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了
因为有0.1mol的N变成了NO，那么剩下的N元素都是NO3-了，0.15*4-0.1这个是NO3-的物质的量，那么铁的物质的量就是NO3-的二本之一倍就是0.25mol

不管用H2怎么还原，Fe的物质的量都是不变的撒~~就是0.25mol

追问

你算错了

追答

1.N元素的量是不变的
2.往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。说明溶液里面全是Fe2+

那么剩下的溶液里面就全部都是Fe（NO3)2了
因为有0.1mol的N变成了NO，那么剩下的N元素都是NO3-了，0.15*4-0.1这个是NO3-的物质的量，那么铁的物质的量就是NO3-的二本之一倍就是0.25mol

不管用H2怎么还原，Fe的物质的量都是不变的撒~~就是0.25mol

追问

哦，是这样撒。。。。。

Answer 2

HNO3的物质的量4×0.15=0.6mol
被氧化HNO3的物质的量0.6-0.1=0.5mol
生成二价铁的物质的量0.5/2=0.25mol
所得到的铁的物质的量为56×0.25=14g

Answer 3

没有红色说明3价铁都被还原成了2价铁 溶质只能是硝酸亚铁 根据氮是守恒的 所以加入的硝酸中硝酸根的物质的量减去生成NO物质的量就是溶液里硝酸根物质的量 Fe(No3)2 所以可还原铁物质的量是剩余硝酸根一半

【（150×1/1000×4）-（2.24/22.4）】×1/2=0.25mol