Question

几道高一化学题，请详细解释一下，谢谢！

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－ AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－ H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋ Mg2＋＋H2O＋CO2↑
12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
3．（2005江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C = 2AlN＋3CO
下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
7．（2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
22．（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ + __________→

Answer 1

第七题A
B碳酸氢钙可拆C氢氧化镁是沉淀D偶找不出错误。。。。
第十二题
A铜离子蓝色B酸性条件无碳酸根D高锰酸根紫色
第三题
氮气被还原是氧化剂，一摩尔氮气得到六魔电子，C正确，由性质可推测为原子晶体
第七题
选A第四个只是与铁的量有关不算浓度，所以不对
第二十二题
硝酸 + 亚硫酸铁 剩余的放在后面
系数2:8（我只写的反应物，生成物没写）
被氧化的是硫酸亚铁，被还原的元素是氮元素
一摩尔氧化剂得到四摩尔电子

Answer 2

7．选AD
B中碳酸氢钙为可溶物，应分开写，写HCO3＋
C中氢氧化镁为不溶物，应写化学式Mg(OH)2
12　选D
　　A中Cu2+为蓝色
B中CO32-与H＋反应
　　C中HNO3氧化Cl-
3．选C
　A．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂
　B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子
　D．氮化铝晶体耐高温、抗冲击、导热性好，故不属于分子晶体
7．选A
　①Cu与HNO3溶液，若为浓HNO3则生成N02，若为稀HNO3则生成NO
　③Zn与H2SO4溶液，若为浓H2SO4则生成SO2，H2，ZnSO4，
　　　　　　　　　　若为稀H2SO4则生成H2，ZnSO4
22．（2006上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
FeSO4+HNO3→N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 FeSO4 ，被还原的元素是 N 。
（3）反应中1 mol氧化剂 得到　4 　mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
24FeSO4 + 30HNO3→

Answer 3

7.A
12.C
3.C
7.A
22.(1)
HNO3+FeSO4→N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O
(2)FeSO4 N
(3)得到 4mol
(4)18HNO3+12FeSO4→3N2O+4Fe(NO3)3+4Fe2(SO4)3+9H2O

Answer 4

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