Question

一定质量的甲烷和氧气的混合气体，点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水，质量共为49.6g。将燃烧的产物

一定质量的甲烷和氧气的混合气体，点燃后的产物有二氧化碳、一氧化碳和水，质量共为49.6g。将燃烧的产物缓慢地通过足量的无水氯化钙（具有强吸水性),氯化钙的质量增加了25.2g，通过计算回答下列问题：
（1）在原混合气体中，甲烷和氧气的质量各是多少g?
（2）在燃烧后的产物中，CO和CO2的质量各为多少g？

Answer 1

CH4+O2→CO+CO2+H2O
根据题意知道水是25.2g
水中H的质量分数是2/18=1/9
则水中H的质量是25.2/9=2.8g
这些H都是CH4中来的
CH4中H的质量分数是4/16=1/4
则CH4的质量是2.8×4=11.2g
那根据质量守恒定律得到O2是49.6-11.2=38.4g

得到CO2和CO的总质量是49.6-25.2=24.4g
而CH4中C的质量是11.2-2.8=8.4g
设CO2是xg，CO是yg
则根据质量分数根据碳元素守恒得到
12x/44+12y/28=8.4
x+y=24.4
解出x和y即可

Answer 2

水的摩尔数为（25.2/18=)1.4mol ,质量25.2g,即二氧化碳、一氧化碳总的质量可求出，碳的摩尔数为1.4mol ，即氧化碳、一氧化碳总的摩尔数为1.4mol ，上面两个问题即求出

Answer 3

CH4+O2→CO+CO2+H2O 水是25.2g
水中H的质量分数是2/18=1/9
25.2/9=2.8g
这些H都是CH4中来的
CH4中H的质量分数是4/16=1/4
则CH4的质量是2.8×4=11.2g
那根据质量守恒定律得到O2是49.6-11.2=38.4g

得到CO2和CO的总质量是49.6-25.2=24.4g
而CH4中C的质量是11.2-2.8=8.4g
设CO2是xg，CO是yg
则根据质量分数根据碳元素守恒得到
12x/44+12y/28=8.4
x+y=24.4
解出x和y即可