物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中： 2 c(Na+)＝c(CH3COO－) 为什么不对？
还有：．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7为什么对？？？？？急求高手！...
还有：．某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7为什么对？？？？？急求高手！
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溶液中含CH3COO的微粒有离子也有分子，所以应该是：2c(Na+)＝c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
，这才是物料守恒式。
NaHA溶液中存在两个决定酸碱性的平衡：HA-<=>H+ + A2-（使溶液显酸性），HA-+H2O<=>H2A+OH-（使溶液显碱性），现在c(H2A)＞c(A2－)，说明后面一个平衡程度大，所以溶液显碱性，溶液的pH＞7也就对了。
，这才是物料守恒式。
NaHA溶液中存在两个决定酸碱性的平衡：HA-<=>H+ + A2-（使溶液显酸性），HA-+H2O<=>H2A+OH-（使溶液显碱性），现在c(H2A)＞c(A2－)，说明后面一个平衡程度大，所以溶液显碱性，溶液的pH＞7也就对了。
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醋酸是弱酸，醋酸钠溶液中钠离子浓度大于醋酸根的浓度，就算你加等浓度的醋酸两倍的钠离子浓度也会大于醋酸根离子浓度
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