Question

化学题目，急求解答！！

工业生产中产生含SO2的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固体的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO4)将 ______ 。

Answer 1

首先可以判断Ksp是不变的，喊宏明因为这只和温度有关。然后，题目中说该溶液有CaSO4固体存在，说明该溶液已经饱和，c(Ca 2+)=c(SO4 2-),加入CaCl2之后，钙离子浓度增大，Ksp不变，因为钙离郑告子浓度乘以硫酸根离子在温度不变的绝帆情况下是个定值，即Ksp，Q（浓度熵，即溶液中钙离子与硫酸根离子的乘积）大于Ksp，平衡向生成沉淀的方向移动，ksp（CaSO4)小于ksp（CaCl2),故生成硫酸钙沉淀，则沉淀质量增大。题中2.22g的质量是干扰，题目用不上。

Answer 2

硫酸钙在溶液中存在溶解平衡
CaSO4===Ca2++SO42-
平衡时[Ca2+][SO42-]=Ksp
加磨李入氯化钙后[Ca2+]增大，Ksp不变笑做，导致[SO42-]减小，平衡向左移动，所以溶液中CaSO4质量碰游衡增大，Ksp不变

Answer 3

固体的质量将增大，因为钙离子的浓度增加反应将向生成固体的方向进行。而溶度基只和温度有关。

Answer 4

钙离子的浓度增加使caso4水解减少。所以质量是增加的。