Question

化学题解答

25、（4分）英才学校化学兴趣小组同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将14g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀盐酸后恰好完全反应（杂质不反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为63.6g。求：
（1）该反应中生成氢气的质量是 ；
（2）发生化学反应的化学方程式为 ；
（3）写出求生铁中纯铁的比例式 ；
（4）生铁中铁的含量为 。

Answer 1

(1)根据质量守恒，生成的H2气体质量=14+50-63.6=0.4g
(2)发生化学反应的化学方程式为Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(3)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g

所以生铁中纯铁的比例式为56/x = 2/0.4

(4)x=11.2g
生铁中铁的含量为11.2/14*100% = 80%

Answer 2

1.根据质量守恒14+50-63.6=0.4g
2.Fe+2HCl=FeCl2+H2气体
3. 56 2
m 0.4
m=11.2g 比例11.2:14
4.11.2/14*100%=80%

Answer 3

(1)由质量守恒，知，反应前=反应后，14+50=63.6+M氢气，氢气质量为0.4g
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2
(3)反应中氢气量知道，0.4g是0.2mol，能看出HCl过量（超过了1mol），则Fe反应完全，有0.2mol，11.2g。
比例为11.2/14=80%
(4)见（3），11.2g

Answer 4

0.4g
2HCl+Fe===FeCl2+H2
11.2:14
80%

Answer 5

1.化学反应前后质量守恒，H2的质量=14+50-63.6=0.4g
2.Fe+2HCl=FeCl2+H2
3.H2的质量=14+50-63.6=0.4g,则其物质的量=0.2mol,根据化学反应式可知Fe的物质的量为0.2mol,
则Fe的质量为0.2*56=11.2g

Answer 6

(1)0.4g
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑶[(0.4/2)×56]/14
⑷80%
你是初中生还是高中生啊？