Question

求一道高中化学题解析

将Na、Mg、Al各0.3mol分别加入100ml 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是多少？

求详解、、

Answer 1

2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
钠可以反应完，因为水的物质的量是足够的，故可生成0.3/2=0.15 mol的氢气

镁只能和盐酸反应，Mg+2HCl==MgCl2+H2
1 mol的镁可以与盐酸反应生成1 mol的氢气，但盐酸只有0.1 mol
所以只能生成氢气0.1/2=0.05 mol

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
同上，盐酸还是不足量，也生成氢气（0.1/3）*6=0.05 mol

故气体比0.15：0.05：0.05=3：1：1

Answer 2

气体体积比＝物质的量比，把与盐酸的反应式分别写出来，按反应式比例求气体物质的量

追问

我用反应式算了，但算出来的不对
能给我大体步骤么？谢谢