Question

某溶液中由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L，则该溶液中的溶质不可能是

A HCl
B NH3*H2O
C NH4Cl
D HCOOH

我想吧，想把，没想出来，
求过程~~谢谢！！
答案是C没错，能讲明白点嘛

Answer 1

由水电离出来的c（OH-）=10^-12 mol/L，小于10^-7 mol/L。
说明水的电离受到抑制。

能水解的离子促进水的电离，酸碱抑制水的电离
所以ABD是可能的，C不可能

选择C

追问

可是B是弱碱能水解啊，D是弱酸能水解啊。。。。

追答

B是弱碱，电离不完全，弱碱不能水解，
能水解的是弱碱的阳离子NH4+

B是弱酸，电离不完全，弱酸不能水解，
能水解的是弱酸的阴离子HCOO-

你的基本概念有混淆

Answer 2

选C 因为B和D一个是弱酸一个是弱碱 电离远远大于水解 所以可以忽略水解

Answer 3

B，OH-是10＾－12，那么H+就是10＾－2，说明溶液显酸性，而一水合氨溶于水显碱性，所以不可能